Question

16．（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO₂、SO₂和H₂O，写出反应的化学方程式．C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）已知SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO₂不能使品红溶液褪色；SO₂能被酸性KMnO₄
溶液吸收而除去．而CO₂不能被酸性KMnO₄溶液吸收．试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H₂SO₄与木炭反应所得到的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是④②①③（填写装置的编号）．

（3）实验时可看到装置：①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色．则A瓶的作用是：检验生成物中有SO₂气体；B瓶的作用
是：除去SO₂气体；C瓶的作用是：证实SO₂气体已被除尽．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜粉末，可验证的产物是H₂O．
（5）装置③中所盛的溶液是澄清的石灰水．

Answer 1

分析 根据题意可知浓硫酸与木炭共热生成CO₂、SO₂和H₂O，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；依次检验CO₂、SO₂和H₂O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在．

解答 解：浓硫酸与木炭共热化学方程式为C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；生成CO₂、SO₂和H₂O检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳；无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，可用于检验水；SO₂能使红色的品红溶液褪色，CO₂不能使红色的品红溶液褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO₂气体已完全除尽的；二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊．
故答案为：
（1）C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）④②①③；（3）检验生成物中有SO₂气体； 除去SO₂气体；证实SO₂气体已被除尽
（4）无水硫酸铜粉末；H₂O；（5）澄清的石灰水

点评 明确三种气体的检验方法及检验的顺序是解决本题的关键．定性分析实验要求同学们根据实验现象进行分析处理，形成正确的结论．解题的关键在于收集的信息是否合理，对信息的处理是否正确等．