Question

3．形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律．下列叙述正确的（　　）

• A． 每1个C原子和1个O₂分子反应，生成2个CO₂分子
• B． 蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳，说明蜡烛一定含有C、H、O三种元素
• C． 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
• D． 12gC和36gO₂完全反应后，生成CO₂的质量为44g

Answer 1

分析 根据在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析．

解答 解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，每1个C原子和1个O₂分子反应，生成1个CO₂分子，故错误；
B、根据蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，错误；
C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，错误；
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，12gC和36gO₂完全反应后，生成CO₂的质量为44g，正确．
故选D．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．