Question

12．化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份，某兴趣小组进行以下探究实验．
【提出猜想】
（1）粉笔的成份为氯化物；
（2）粉笔的成份为碳酸盐；
（3）粉笔的成份为硫酸盐；
【实验探究】
（1）取一个白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100ml蒸馏水充分搅拌，静置．
（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象，粉笔溶液（酸碱性）不可能呈碱性；
（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生．
（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请做出粉笔化学成份可能合理判断．
（6）写出粉笔的主要成份化学式CaSO₄；
（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式CaSO₄+BaCl₂═CaCl₂+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根据粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，应为钙盐；
根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性考虑加入酸碱指示剂；
根据碳酸根离子的检验方法考虑是否含有碳酸钙，根据硫酸根离子的检验方法检验是否含有硫酸钙．

解答 解：（2）因为所碱能使酚酞试液变红色，从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象，可判断粉笔溶液（酸碱性）不可能呈碱性，猜想（1）不成立；
（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生，说明清液中无CO₃^2-；
（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，说明清液中有Ca²⁺；
（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明清液中有SO₄²；
【实验判断】（6）根据探究实验中出现的现象，知粉笔的化学成份为CaSO₄，故粉笔的主要成份化学式为：CaSO₄；
（7）硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（8）硫酸钙和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，化学方程式为：CaSO₄+BaCl₂═CaCl₂+BaSO₄↓．
故答案为：（2）碱；
（6）CaSO₄；
（7）CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（8）CaSO₄+BaCl₂═CaCl₂+BaSO₄↓．

点评 解答本题关键是要知道碳酸根离子、硫酸根离子的检验方法，知道碱性溶液的检验用酸碱指示剂．