右图.是一氧化碳与氧化铁反应的装置图.根据图示回答有关问题:(1)写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式,(2)该实验有以下步骤:①点燃后一个酒精灯 ②点燃前一个酒精灯 ③熄灭前一个酒精灯 ④熄灭后一个酒精灯 ⑤通入纯净的一氧化碳 ⑥停止通入一氧化碳．正确操作步骤的顺序是．(3)根据此实验写出一氧化碳与二氧化碳化学性质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图，是一氧化碳与氧化铁反应的装置图，根据图示回答有关问题：
（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；
（2）该实验有以下步骤：①点燃后一个酒精灯 ②点燃前一个酒精灯 ③熄灭前一个酒精灯 ④熄灭后一个酒精灯 ⑤通入纯净的一氧化碳 ⑥停止通入一氧化碳．正确操作步骤的顺序是．（填序号）
（3）根据此实验写出一氧化碳与二氧化碳化学性质不同之处（写三点）
①．
②．
③．
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，除去二氧化碳常用的方法是（用化学方程式表示）
．

【答案】分析：（1）一氧化碳与氧化铁反应产物为铁和二氧化碳；
（2）做一氧化碳还原氧化铁实验时，应该先通入一氧化碳后点燃酒精灯，这样可以避免一氧化碳和空气混合发生爆炸，反应结束后应先熄灭酒精灯后撤走一氧化碳，这样可以防止高温下的铁又被空气氧化，因为一氧化碳有毒，所以必须要进行尾气处理，可采用点燃的方法；
（3）从题中可以得出一氧化碳和二氧化碳有很多的不同点，从二者的化学性质角度即可作出比较；
（4）从上一小题中二者化学性质的不同即可找出除掉二氧化碳的方法．
解答：解：（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂；
（2）做一氧化碳还原氧化铁实验时，对于一氧化碳应该是“早出晚归”，前一个酒精灯是“迟到早退”，后一个处理尾气的酒精灯应在通入一氧化碳后立即点燃、最后熄灭，正确的操作顺序是：⑤①②③⑥④；
（3）一氧化碳与二氧化碳化学性质不同之处有很多，如一氧化碳能燃烧而二氧化碳不能，一氧化碳能还原氧化铁而二氧化碳不能，二氧化碳能使石灰石变浑浊而一氧化碳不能等等；
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，可通入澄清石灰石除去二氧化碳，反应化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂；（2）⑤①②③⑥④；（3）一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳能和氧化铁反应，二氧化碳不能；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能；（4）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
点评：本题考查一氧化碳还原氧化铁实验相关操作，设计实验步骤时一定要注意安全原则，即一氧化碳应该是“早出晚归”，前一个酒精灯是“迟到早退”；（4）小题属于实验反思，是在（3）小题的基础上作答，偏难，需要学生熟练掌握课本基础知识，才能顺利作答．

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（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关

．
①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式

．

（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟

等物质相互作用的结果．自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：a．三脚架

、b．辐条

、c．链条

．
（4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因

．
（5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
①明矾属于相对分子质量为

；
②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为

．
③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量．
④若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量．
⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：

．

人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由

氮气

（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于

（填字母序号，下同），稀有气体可用于

．
A．制造霓虹灯 B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是

（填字母序号）．
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
（4）右图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．

检查装置气密性

；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是

．
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是

磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被
吸入集气瓶中

．
④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占

．能得出此结论的实验现象为

进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一

．

（2008?遵义）碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行探究．请你与他们一起，踏上探究之路．
（1）他们称取了2.5g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温后，称量黑色固体产物质量为1.8g．结合碱式碳酸铜的化学式，他们对黑色固体产物做出以下猜想：
a、可能是氧化铜； b、可能是炭粉； c、可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是

化学反应前后元素种类不变且氧化铜和炭粉都是黑色固体

．
（2）甲同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取一些金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他认为猜想C可以排除，理由是

炭粉与氧化铜在加热或高温的条件下能发生反应

．
（3）乙同学通过对得到的实验数据进行计算分析．排出了猜想b，他的理由是

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量

．
（4）黑色固体究竟是什么？
丙同学设计的实验方案：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡后，静置观察．黑色固体消失，溶液变蓝．丁同学设计的实验方案（如右图所示）：在盛有少量该黑色固体的玻璃管中，通入一氧化碳后加热．黑色固体逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊．他们根据实验现象都得出结论：黑色固体是氧化铜．丙、丁两同学的实验方案，

丙同学

（填丙同学或丁同学）较好，谈谈你的看法：

丁同学方案需加热或操作复杂或易污染空气等

．（简答一条）
（5）科学探究的方法和途径有多种，只要善于思考，就会有惊喜的发现．根据实验数据进行计算分析，也可以得出结论：黑色固体是氧化铜．理由是

设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g×

2×64

222

≈1.8g与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．

设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g×

2×64

222

≈1.8g与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．

．

钢铁的生产和使用时人类文明和社会进步的一个重要标志．从2002起，我国的钢铁产量连续多年保持世界第一．如图的设备可用于工业炼铁．
（1）右图所示炼铁设备的名称是

；
（2）生铁冶炼的原料有铁矿石、焦炭和

；
（3）炼铁过程中产生的尾气必须经过净化后才可以排放，因为其中含有大量的

；
（4）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

；
（5）现在工业炼铁时常将富氧空气吹入，与吹入普通空气比较，这样做的优点是

．

（11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____

（填序号）。

A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm^-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：

⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；

⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。

（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧

化铁反应。在实验室里，可用右图

所示装置进行实验：实验中玻璃管内

的粉末由红色变为色，该反

应的化学方程式为，通过实

验我可以得出的一氧化碳的相关

化学性质是。

（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu₂S + O₂ 2Cu + SO₂ Cu₂S中铜元素的质量分数为_______________ （写出算式）。

用500吨含Cu₂S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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