题目内容
下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
A | CaO（CaCO3） | 加水溶解、过滤 |
B | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤 |
C | CO（CO2） | 通过足量的NaOH溶液、干燥 |
D | FeSO4溶液（H2SO4） | 加入足量Fe粉、过滤 |
A. A B. B C. C D. D
学业测评一课一测系列答案氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【查阅资料】
I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。
(1)同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先__________________；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的__________(选填：①或②)装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________；
【进行实验)过程略
【验证产物】略
【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比，完成下表中内容。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管； | ___________________ |
(3)定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_______时进行收集(选填字母)；
a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是___________________；(写出任一点即可)
③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________；(结果精确到0.1%)
【反思与交流】
(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?
你的观点是________________________。
下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．健康常识 | B．生活常识 |
人体缺铁元素会导致缺铁性贫血 二氧化碳属于空气污染物 | 热水瓶中的水垢可用食醋除去 用肥皂水可区分硬水和软水 |
C．防治污染 | D．安全常识 |
废旧电池不必集中回收处理 工业“三废”应处理达标后排放 | 电器着火时可用水扑灭 进入深井前应做灯火实验 |
A. A B. B C. C D. D
为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是( )
物质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 | |
A | Cu(CuO) | 氧气 | 通入氧气并加热 |
B | CO2(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | N2(O2) | 铜粉 | 气体通过炽热的铜粉 |
D | KCl溶液（K2CO3） | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D