Question

6．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如图流程制“轻钙”：

（1）C中溶质的化学式Ca（OH）₂
（2）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到有气泡产生，证明残渣中含有石灰石．
（3）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠，请通过计算求：反应池现有0.1%的石灰水370t欲与一定量的10%碳酸钠溶液恰好完全反应，生成碳酸钙，同时能得到氢氧化钠溶液的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳的现象分析；
（3）根据化学方程式中碳酸钙和氢氧化钠的关系列比例计算．

解答 解：
（1）碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，C中溶质的化学式为：+Ca（OH）₂；
（2）碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳，故会观察到有气泡产生；
（3）解：设碳酸钠溶液的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，得到氢氧化钠的质量为 z，0.1%的石灰水370t中氢氧化钙的质量=370t×0.1%=0.37t；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106    74         100     80
10%x    0.37t     y      z
$\frac{106}{10%x}=\frac{74}{0.37t}=\frac{100}{y}=\frac{80}{z}$
x=5.3t
y=0.5t
z=0.4t
得到氢氧化钠溶液的质量分数=$\frac{0.4t}{370t+5.3t-0.5t}×$100%≈0.1%．
答案：
（1）Ca（OH）₂；
（2）有气泡产生；
（3）得到氢氧化钠溶液的质量分数为0.1%．

点评 本题考查了与碳酸钙有关的元素质量分数的计算、反应类型的分析、检验及根据化学方程式的计算，难度不大，依据相关的知识逐一分析即可．