题目内容

2．已知某原子的核外电子数是40，其相对原子质量是91，则它的质子数是（　　）
A．51B．91C．40D．131

分析 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．

解答 解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意某原子的核外电子数是40，故它的质子数是40．
故选：C．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．

练习册系列答案
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化学实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

向100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入15g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，请根据关系图分析计算：

（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为 g，此时溶液中的溶质是 （填化学式）；

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
10．现有A氧气  B硫粉  C水蒸气  D高锰酸钾  E二氧化碳  F海水  G洁净的空气（以下均填填序号）等六种物质其中，属于混合物的有FG，属于单质的有AB，属于化合物的有CDE，属于氧化物的有CE．
17．求NH4HCO3中氮元素的质量分数．
7．不同元素之间肯定不同的是（　　）?
①核电荷数  ②电子数  ③质子数  ④电子层数  ⑤最外电子层的电子数?
A．①③B．④C．③④⑤D．①②③
14．制化肥和农药的过量使用．×（判断对错）．
10．科学家设想利用NaOH溶液“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用，过程如下面流程图（部分条件及物质未标出）．

（1）在捕捉室里发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）整个过程循环使用除了NaOH溶液，还有循环的物质的名称：氧化钙，在该过程中生成的CaCO3沉淀和NaOH溶液，通过反应、分离，使用的操作①方法：过滤．
（3）在确定步骤②中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内有气泡冒出，则分解不完全．
（4）CO2是宝贵的碳氧资源，CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有BC（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液     c．pH试纸
（5）请列举CO2的另一种用途人工降雨．
9．你认为下列的实验方案中可行的是（　　）
A．把Mg、Zn、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性
B．加热水的方法测定水的组成
C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离Na2CO3和BaCO3
D．按方案：NaOH$\stackrel{+稀盐酸}{→}$NaCl$\stackrel{+KNO_{3}}{→}$NaNO3，制取Na

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