题目内容
【题目】（5分）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2 ，产生沉淀的质量与通入CO2 质量的关系如下图所示，已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2 易溶于水。
（1）请描述实验过程中可能观察到的现象： （2分）。为使溶液的溶质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2 质量是 。
（不考虑CO2 气体在水中的溶解）
（2）请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量。（请写出计算过程，2分）
【答案】⑴先浑浊，后澄清 8.8g (2) 7.4g
【解析】
试题分析：(1) 一定量的石灰水中通入CO2 ，发生反应：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，继续通入CO2 ，又发生反应：：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ，故实验过程中可能观察到的现象：先浑浊，后澄清，通过观察图中的数据，为使溶液的溶质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2 质量是8.8g
(2)根据图中的数据，可知当通入的CO2 质量是4.4g时，恰好与石灰水中溶质Ca(OH)2完全反应，再根据反应：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20中CO2与Ca(OH)2的质量关系，即可求出石灰水中溶质的质量
⑵解：设澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为x
CO2+ Ca(OH) 2 ==== CaCO3↓+ H2O
44 74
4.4g x
44/74=4.4g/x x=7.4g
答：澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为7.4g
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