题目内容
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3
| ||
该过程中没有涉及到的基本反应类型是（
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉．食盐磨细的目的是：
分析：（1）根据四种基本反应类型的定义和特点判断．
（2）根据磨细的食盐粉表面积增大，与氯化钠的接触面积也变大回答．
（2）根据磨细的食盐粉表面积增大，与氯化钠的接触面积也变大回答．
解答：解：（1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3是两种以上的物质生成一种物质的反应，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl是两种化合物相互交换成分，生成另外的两种化合物的反应，符合复分解反应的定义和特点，属于复分解反应，③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑是一种物质反应生成两种或两种以上和物质，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，该过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
（2）磨细的食盐粉表面积增大，与氯化钠的接触面积也变大了，可与碳酸氢铵充分接触，使反应快速而充分．
故答案为：（1）C；
（2）让氯化钠与碳酸氢铵充分接触，使反应快速而充分．
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（2）磨细的食盐粉表面积增大，与氯化钠的接触面积也变大了，可与碳酸氢铵充分接触，使反应快速而充分．
故答案为：（1）C；
（2）让氯化钠与碳酸氢铵充分接触，使反应快速而充分．
点评：学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，要理解掌握其相关知识．
练习册系列答案
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的 反应．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较 （填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ，其反应化学方程式为 ．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ， ．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
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（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变
纯碱属于