配制100 g 10%的盐酸.需要20%的盐酸(密度是1.1 g／cm3)的体积与水的质量分别是 [ ] A．55 mL 50 g B．45.5 mL 50 g C．55 mL 40.5 g D．45.5 mL 54.5 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制100 g 10%的盐酸，需要20%的盐酸(密度是1.1 g／cm³)的体积与水的质量分别是

[　　]

A．55 mL　　50 g

B．45.5 mL　　50 g

C．55 mL　　40.5 g

D．45.5 mL　　54.5 g

答案：B
解析：

　　解题指导：溶液稀释前后溶质的质量不变，通过计算得浓溶液的质量，再换算成体积，而水的质量就是稀溶液与浓溶液的质量差．

　　设20%盐酸的体积为V．

　　　　　　　　100 g×10%＝1.1 g/cm³×V×20%

　　　　　　　　　　　　V＝45.5 mL

　　水的质量＝100 g－45.5 mL×1.1 g/cm³＝50 g

　　溶液的体积＝，不要算成溶质的质量；此处水的质量并不是稀溶液中水的总质量，而是在原有浓溶液基础上增加的质量．此题考查溶液的体积与质量的换算及溶液的稀释计算．

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

根据下图浓盐酸的商标,回答下列问题。

(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制100 g 10%的稀盐酸,需该盐酸　　　g(保留一位小数),配制时应选用　　　　(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。

(2)小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO₃和Mg(OH)₂]中CaCO₃的质量分数:

取10.0 g水垢,加入所配100 g 10%的稀盐酸中,测得各时间段内生成气体的质量如下表:

时间/min	1	2	3	4	5
气体质量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通过实验:计算该水垢中CaCO₃的质量分数。

在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：

（1）计算：需氯化铵的质量 g，水 mL；

（2）称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用 (选填 “50mL”、 “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；

（3）溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是。

（4）反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（5）测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；

第二步：在相同下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；

第三步：；

第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

(7分)下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。

(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ_水＝1 g/mL)。

(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。

下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图

(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。

(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ_水＝1 g/mL)。

(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%

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