题目内容

某不纯的CaCO3样品10g，加入足量稀盐酸充分反应后生成CO2的质量为5g，则样品中含有杂质可能是（通过计算确定，写出计算过程）____。
A.NaHCO3 B.K2CO3 C.Na2CO3 D.MgCO3
解：设10gNaHCO3（或MgCO3）与稀盐酸充分反应生成的CO2质量为x。

所以选AD
练习册系列答案
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下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．请根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为
ADE
ADE
（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③怎样验满氧气？
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D3的作用是
检验水是否被D2全部吸收
检验水是否被D2全部吸收
．
②仪器A中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为
80%
80%
．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
有如图实验装置：

（1）写出用字母标出的仪器的名称：
（2）⑤处的作用是
除去未反应的CO，以免污染空气
除去未反应的CO，以免污染空气
；
（3）③处的实验现象是
黑色粉末逐渐变红
黑色粉末逐渐变红
；
（4）写出①中发生的反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（5）若某个同学利用该装置进行实验时，没有用②装置（硬质玻璃管+木炭），发现氧化铜粉末变红，澄清石灰水变浑浊，⑤处气体可点燃，则①装置中的固体物质除大理石外，还有可能加入了
锌或铁或镁或铝等
锌或铁或镁或铝等
；
（6）若用原实验装置测定某不纯的氧化铜样品中含铜的质量分数．（杂质不参加反应）．硬质玻璃管的质量为a，充分反应记录其他实验数据如下．
反应前 充分反应后
  硬质玻璃管③+样品的质量   Ml     M2
根据以上数据，写出求解样品中铜的质量分数的表达式．
小明在研究性学习中了解到氢气具有还原性．他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C装置中发生反应的化学方程式为：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
（提示：氯化钙固体可用作干燥剂，装置图如下图所示，部分起固定作用的装置未画出．）
为测定该氧化铜样品中氧化铜的质量分数，请回答问题．

（1）第一小组设计如下实验方案：称取10g样品，放在上图所示装置的玻璃管中，使其充分反应，测得D装置质量增加了1.8g，则该样品中氧化铜的质量分数为
80%
80%
．
（2）在第一小组设计的方案中，如果将B装置删去，对测定的结果（填“有”或“无”）
有
有
影响．
（3）第二小组设计的方案：称取10g样品，放入足量的稀硫酸中，欲计算该样品中氧化铜的质量分数，还需测定的一种数据是
充分反应后剩余固体的质量
充分反应后剩余固体的质量
．
某不纯的CaCO3样品10g ，加入足量稀盐酸充分反应后生成C为CO2的质量为5g ，则样品中含有的杂质可能是
[     ]
A．NaHCO3    
B．K2CO3    
C．Na2CO3    
D．MgCO3

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