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2．久置于空气中的NaOH溶液滴入稀硫酸会产生气泡，其原因可用两个化学方程式表示：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．分析 久置于空气中的NaOH溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答．
解答 解：久置于空气中的NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评 本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、碳酸钠的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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12．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：
（1）操作1把废渣粉碎的目的增大接触面积，使反应充分．
（2）在废渣粉末中加入NaCl多余删掉2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以多余删掉在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
操作3的名称是过滤，其中用到玻璃棒的作用是引流．在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠和水．
（1）操作1把废渣粉碎的目的增大接触面积，使反应充分．
（2）在废渣粉末中加入NaCl多余删掉2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以多余删掉在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
| Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠和水．
13．某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
（1）第4次剩余固体的质量m=1.2g
（2）该生铁样品中铁的质量分数为97%．
（3）40g的生铁样品完全反应后生成氢气的质量是多少？（请写出计算的过程）
（4）在图中画出40g样品中产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系．
| 实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 100 | 28.8 |
| 第2次 | 100 | 17.6 |
| 第3次 | 100 | 6.4 |
| 第4次 | 100 | m |
| 第5次 | 100 | 1.2 |
（1）第4次剩余固体的质量m=1.2g（2）该生铁样品中铁的质量分数为97%．
（3）40g的生铁样品完全反应后生成氢气的质量是多少？（请写出计算的过程）
（4）在图中画出40g样品中产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系．
10．下列有关铁的叙述，错误的是（ ）
| A． | 生铁是含杂质很多的铁合金 | |
| B． | 铁可以在氧气中燃烧 | |
| C． | 铁跟盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | |
| D． | 铁在潮湿的空气中会生锈 |
17．只用一种试剂一次就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸和水区别开来，这种试剂是（ ）
| A． | 酚酞试液 | B． | 石蕊试液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 硫酸铜溶液 |
如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，若用排空气法收集氧气，则A应与乙装置的导管①相连接，若用排水法收集氧气，则A应与乙装置的导管②相连接，则①，②分别为（ ）