Question

20．在A、B、C三支试管中，分别加入粉末状氯酸钾各2克，然后再往A试管中加入1克MnO₂，B管中加入1克KMnO₄，C管中不加任何物质，分别用酒精灯加热，回答下列问题，用A、B、C回答：
（1）反应速度最慢的是：C；
（2）完全反应后生成氧气最多的是：B；
（3）完全反应后生成氧气的体积相等的是：A和C．

Answer 1

分析 根据催化剂能只能加快化学反应速率，因此用氯酸钾制取氧气时不加催化剂时产生氧气的速率慢；高锰酸钾加热能够在较低的温度下产生氧气的同时也产生二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂进行分析．

解答 解：由于A试管中加入少量二氧化锰，因此反应速率较快，但不会增加产生氧气的质量；
B试管中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾加热能够在较低的温度下产生氧气的同时也产生二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，因此B试管产生氧气的速率较快且产生的氧气较多；
C试管只有氯酸钾，因此反应速率较慢，产生氧气的质量和A试管的一样多；
由以上分析可知：
（1）反应速度最慢的是：C；
（2）完全反应后生成氧气最多的是：B；
（3）完全反应后生成氧气的体积相等的是：A和C．
答案：（1）C；（2）B；（3）A和C．

点评 此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可；还要了解高锰酸钾、氯酸钾分解的反应原理，才能结合题意灵活分析解答．