题目内容
在室温下将含有泥沙的粗盐溶解在10g水中，至少能溶解的粗盐质量为
3.6
3.6
g．| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 氯化钠溶解度g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
分析：根据20℃氯化钠的溶解度是36.0g进行解答．
解答：解：20℃氯化钠的溶解度是36.0g，即20℃，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，故室温下10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以在室温下将含有泥沙的粗盐溶解在10g水中，至少能溶解的粗盐质量为3.6g．
故答案为：3.6．
故答案为：3.6．
点评：本题主要考查了利用溶解度求解，根据氯化钠的溶解度对应的是100g水，利用比例关系计算．
练习册系列答案
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随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注．苯甲酸是常见的食品防腐剂．它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
| 温度 | 25℃ | 50℃ | 95℃ |
| 溶解度 | 0.17g | 0.95g | 6.8g |
（1）提纯苯甲酸：室温下，取样品约10g放入大烧杯中，加入500mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是________，将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是________，将所得滤液________，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体6.1g．
（2）化学组成分析（苯甲酸中一定含有C、H元素，可能含有氧元素）
①仪器A中所发生的反应化学方程式为________．
②仪器B的作用是________．
③实验结束后发现装置D增重2.7g，装置E增重15.4g，试通过计算确定苯甲酸中________氧元素（填“含有”或“不含有”），苯甲酸的化学式为________．
随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注．苯甲酸是常见的食品防腐剂．它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
某研究性学习小组要确定苯甲酸的组成，现有苯甲酸样品（含泥沙等难溶于水的杂质），实验步骤如下：
（1）提纯苯甲酸：室温下，取样品约10g放入大烧杯中，加入500mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是______，将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是______，将所得滤液______，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体6.1g．
（2）化学组成分析（苯甲酸中一定含有C、H元素，可能含有氧元素）
①仪器A中所发生的反应化学方程式为______ 2H2O+O2↑
| 温度 | 25℃ | 50℃ | 95℃ |
| 溶解度 | 0.17g | 0.95g | 6.8g |
（1）提纯苯甲酸：室温下，取样品约10g放入大烧杯中，加入500mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是______，将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是______，将所得滤液______，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体6.1g．
（2）化学组成分析（苯甲酸中一定含有C、H元素，可能含有氧元素）
①仪器A中所发生的反应化学方程式为______ 2H2O+O2↑