Question

3．将镁粉和铜粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，分别生成氧化镁和氧化铜，得到的氧化物质量可能为（　　）

• A． 11.6g
• B． 12.6g
• C． 13.6g
• D． 14.6g

Answer 1

分析 此题用极值法．这两种金属与氧气反应，如果全用铜，求得到的氧化物质量，如果全为镁，求得到的氧化物质量，所以混合金属得到的氧化物质量在二者之间．

解答 解：设7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铜与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
48                     80        128             160
7.2g                  x         7.2g               y
则$\frac{48}{80}=\frac{7.2g}{x}$，$\frac{128}{160}=\frac{7.2g}{y}$，解得x=12g，y=9g．
由此可见，若全部为铜，则得到的氧化物质量9g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于9g与12g之间．
故选A．

点评 本题涉及知识点简单，但要学会巧用极值法解题，是解答本题的关键所在．