Question

13．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  Ca-40
（1）反应生成了二氧化碳气体2.2g；
（2）10片钙片中CaCO₃的质量分数是多少g？（写出计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，反应后减少的质量即为反应生成的二氧化碳质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，再根据溶质的质量分数可以进一步计算出10片钙片中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）由标签可知，10片钙片的质量是10g，生成的二氧化碳的质量是：10g+100g-107.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）设10片钙片中CaCO₃的质量为x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                  44
    x                                    2.2g
  $\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
   解得：x=5g，
10片钙片中CaCO₃的质量分数是$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
故答为：10片钙片中CaCO₃的质量分数是50%

点评 本题考查学生利用质量守恒定律和化学反应方程式的计算，明确二氧化碳的质量是计算的关键，并熟悉有关质量分数的计算来解答即可．