Question

9．将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表．下列判断错误的是（　　）

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

• A． X可能含有氢元素
• B． X可能是该反应的催化剂
• C． 表中a的值为2.8
• D． X一定含有氧元素

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：A、6.0g丙醇中氢元素的质量为：6.0g×$\frac{8}{60}$=0.8g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，X中不含有氢元素，该选项判断错误；
B、根据质量守恒定律可知，a=6.0+12.8-7.2-8.8=2.8，因此X是生成物，不是催化剂，该选项判断错误；
C、根据质量守恒定律可知，a=6.0+12.8-7.2-8.8=2.8，该选项判断正确；
D、6.0g丙醇中含氧元素的质量为：6.0g×$\frac{16}{12×3+1×8+16}$=1.6g，而氧气的质量为12.8g，所以反应物中共含氧元素的质量为：1.6g+12.8g=14.4g，而生成物8.8gCO₂中含氧元素的质量为：8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，7.2g水中含氧元素的质量为：7.2g×$\frac{16}{18}$=6.4g，二者之和为6.4g+6.4g=12.8g，小于14.4g，所以X中一定含有氧元素，该选项判断正确．
故选：AB．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．