Question

14．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（相对原子质量Ca-40  C-12  O-16）

稀盐酸用量	剩余固体质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%．
（2）试计算工业上制取5.6g氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是多少？

Answer 1

分析 由第一次和第二次可知，5g稀盐酸恰好和0.5g碳酸钙反应，第四次碳酸钙减少了0.2g，说明第四次时稀盐酸过量，即杂质的质量是0.3g；
碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，根据提供的数据可以计算石灰石的质量．

解答 解：（1）石灰石的质量为：1.5g+0.5g=2.0g，
碳酸钙的质量分数为：$\frac{2.0g-0.3g}{2.0g}$×100%=85%，
故填：85%．
（2）设需要石灰石的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100        56
x×85%     5.6g
$\frac{100}{x×85%}$=$\frac{56}{5.6g}$，
x=11.8g，
答：工业上制取5.6g氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是11.8g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．