题目内容
为研究“验证锌、铁、铜活动性顺序”的实验方法，某学习小组展开了探究活动．
【可供使用的药品】锌粒、铁钉、铜片；氯化亚铁溶液，硫酸铜溶液
【实验方案讨论】经讨论，小组同学设计出以下两个可行的方案，请你帮他们把方案补充完整．
（1）方案二与方案一相比，优点是
（2）铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式是 ，实验过程中大家发现实验室的氯化亚铁溶液变质了，小明提出只用硫酸铜溶液也可以达到实验目的，他的方案是：
判断步骤1中硫酸铜反应完全的方法是
【反思应用】实验方案设计要针对实验目的，现象明显，操作简答，药品用量少，遇药品不足时，可利用现有药品“制造”所需药品，完成实验．
（3）想一想，只用酚酞怎样鉴别稀盐酸、氯化钠和氢氧化钠三种溶液？试一试：
【可供使用的药品】锌粒、铁钉、铜片；氯化亚铁溶液，硫酸铜溶液
【实验方案讨论】经讨论，小组同学设计出以下两个可行的方案，请你帮他们把方案补充完整．
| 实验 | 操作步骤 | 主要现象 | 结论 |
| 方案一 | 1．锌粒放入氯化亚铁溶液 2．铁钉放入硫酸铜溶液 | 1．锌粒表面有黑色物质析出 2． | 1．Zn＞Fe 2．Fe＞Cu |
| 方案二 | 1．铜片放入氯化亚铁溶液 2．锌粒放入氯化亚铁溶液 | 1．铜片无现象 2．锌粒表面有黑色物质析出 | 1．Fe＞Cu 2．Zn＞Fe |
（2）铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式是
| 操作步骤 | 主要现象 | 结论 |
| 1．将足量铁钉加入盛有硫酸铜溶液的试管中 2．待步骤1的试管中反应停止后，向所得溶液中加入锌粒 | 1．铁钉表面有红色物质析出 2．锌粒表面有黑色物质析出 | 1．Fe＞Cu 2．Zn＞Fe |
【反思应用】实验方案设计要针对实验目的，现象明显，操作简答，药品用量少，遇药品不足时，可利用现有药品“制造”所需药品，完成实验．
（3）想一想，只用酚酞怎样鉴别稀盐酸、氯化钠和氢氧化钠三种溶液？试一试：
| 操作步骤 | 主要现象 | 结论 |
| 1．取三支试管分别加入三种待测液，向其中分别滴加酚酞； 2． | 1．一支试管变为红色，另两支试管无现象 | 1．酚酞变红的溶液是氢氧化钠溶液 |
考点：金属活动性的探究
专题：科学探究
分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成
解答：解：（1）根据金属活动顺序，铁钉放入硫酸铜溶液现象是铁钉表面有红色物质析出；方案二与方案一相比，优点是能一次区分四种金属的活动性；故填：铁钉表面有红色物质析出；能一次区分四种金属的活动性
（2）铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．固体中的铁与稀硫酸反应产生氢气；故判断反应完全的简单方法是不再产生气泡．故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；不再产生气泡
（3）因为氢氧化钠和盐酸能够反应，会使碱性消失，因此可以将变红的溶液滴入另两只试管中，若红色消失，说明该试管中盛放的是盐酸；另一只试管中盛放的是氯化钠；
故填：将变红的溶液滴入另两只试管中
（2）铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．固体中的铁与稀硫酸反应产生氢气；故判断反应完全的简单方法是不再产生气泡．故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；不再产生气泡
（3）因为氢氧化钠和盐酸能够反应，会使碱性消失，因此可以将变红的溶液滴入另两只试管中，若红色消失，说明该试管中盛放的是盐酸；另一只试管中盛放的是氯化钠；
故填：将变红的溶液滴入另两只试管中
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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下列实验方案中，不合理的是（ ）
| A、用肥皂水区分硬水和软水 |
| B、用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气 |
| C、用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 |
| D、用点燃的方法除去CO2中少量的CO |
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下列关于“物质--在氧气中燃烧的主要现象--所属反应类型”的描述中，正确的是（ ）
| A、碳--发出白光--化合反应 |
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