Question

某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。

试根据图中数据计算：
Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为     (19)       mol.
Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）
Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是      (21)         。

Answer 1

（19）0.02    （20）80%      （21）石蕊试液由紫色变红色

解析试题分析：（19）根据图中数据，可知二氧化碳的质量为0.88g，故二氧化碳的物质的量=0.88g/44g/mol=0.02    （20）根据化学方程式：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑中CaCO₃与CO₂的质量关系，即可求出CaCO₃ 的质量，进而计算石灰石中碳酸钙的质量分数
解： 设碳酸钙的物质的量为x mol。
CaCO₃+2HCl→ CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1    2      1       1
x                0.02
x=0.02(mol)
CaCO₃%=0.02×100/2.5=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%
（21）该反应结束后，盐酸过量，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是：石蕊试液由紫色变红色
考点：根据化学方程式进行计算，酸的化学性质