题目内容
为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设其他物质不与盐酸反应）．有关实验数据如表：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．（要写计算过程，计算结果保留一位小数）
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 150g | 12g | 157.6g | |
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．（要写计算过程，计算结果保留一位小数）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO3和CO2的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO3的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知CO2=150g+12g-157.6g=4.4g
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
=
此石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=83.3%
答：（1）4.4
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
此石灰石中碳酸钙的质量分数为
| 10g |
| 12g |
答：（1）4.4
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%
点评：据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．
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