Question

用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g．请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件结合化学方程式进行计算．

解答：解：（1）二氧化碳的质量为：130g+34.6g-151.4g=13.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73  117        44
x        z    y       13.2 g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

13.2g

 x=31.8g
y=35.1g
z=21.9g
稀盐酸中溶质的质量分数=

21.9g

130g

×100%=16.8%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：

34.6g-31.8g+35.1g

151.4g

×100%=25%
答（1）样品中碳酸钠的质量为31.8g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数16.8%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律以及质量分数公式进行计算的能力．