题目内容
某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析．
（1）实验报告：
（2）实验分析
①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出．
②比较步骤1和步骤3可得出结论：
③比较步骤4和步骤5可得出结论：
（3）该同学觉得该实验还不完美．他还想证明MnO2在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？ ．
（1）实验报告：
| 实验步骤 | 用带火星的木条检验时的现象 | 结论 |
| 1．向试管A中倒入5mL 5%的过氧化氢溶液 | 不复燃 | 无氧气放出 |
| 2．给试管A稍微加热 | 火星亮度增大 | 有少量氧气放出 |
| 3．向试管B中加入5mL 5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰 | 木条复燃 | 有较多氧气放出 |
| 4．待试管B中无气泡冒出时再倒入5mL 5%的过氧化氢溶液 | 木条再次复燃 | ⑥ |
| 5．无气泡时再向试管B中加入一匙二氧化锰 | ⑦ | ⑧ |
①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出．
②比较步骤1和步骤3可得出结论：
③比较步骤4和步骤5可得出结论：
（3）该同学觉得该实验还不完美．他还想证明MnO2在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？
考点：催化剂的特点与催化作用
专题：科学探究
分析：（2）
②通过比较可知过氧化氢溶液常温下较稳定．
③MnO2的催化剂作用．
（3）欲解本题，可根据催化剂的性质解答．
②通过比较可知过氧化氢溶液常温下较稳定．
③MnO2的催化剂作用．
（3）欲解本题，可根据催化剂的性质解答．
解答：解：
（2）
②通过实验比较，可知过氧化氢溶液常温下较稳定，故答案为：常温下过氧化氢溶液不分解．
③通过实验比较，可知MnO2的催化作用，故答案为：在MnO2的催化作用下，过氧化氢分解生成O2．
（3）MnO2可反应使过氧化氢分解出氧气，在化学反应中MnO2的性质不变，而MnO2本身不放出氧气
∴MnO2在反应前后质量不变．
答案：
（2）
②常温下过氧化氢溶液不分解
③在MnO2的催化作用下，过氧化氢分解生成O2
（3）MnO2在反应前后质量不变．
（2）
②通过实验比较，可知过氧化氢溶液常温下较稳定，故答案为：常温下过氧化氢溶液不分解．
③通过实验比较，可知MnO2的催化作用，故答案为：在MnO2的催化作用下，过氧化氢分解生成O2．
（3）MnO2可反应使过氧化氢分解出氧气，在化学反应中MnO2的性质不变，而MnO2本身不放出氧气
∴MnO2在反应前后质量不变．
答案：
（2）
②常温下过氧化氢溶液不分解
③在MnO2的催化作用下，过氧化氢分解生成O2
（3）MnO2在反应前后质量不变．
点评：本题考查学生对氧气的性质和催化剂的性质的掌握．熟练掌握催化剂的特点使问题迎刃而解．
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