Question

3．将27g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，称得剩余固体质量为17.4g，请解决下列问题：
（1）生成氧气的质量为9.6g，体积为6.72L（密度为1.429g/L）
（2）求混合物中二氧化锰的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算出氧气的质量，然后结合氧气的密度计算氧气的体积；
（2）根据生成氧气的质量，结合化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，再计算二氧化锰的质量分数．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：27g-17.4g=9.6g，体积为：$\frac{9.6g}{1.429g/L}$=6.72L；
（2）设参加反应的氯酸钾质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x               9.6g
  $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
   x=24.5g
所以混合物中二氧化锰的质量分数为：$\frac{27g-24.5g}{27g}$×100%=9.3%．
故答案为：（1）9.6g，6.72L；
（2）9.3%．

点评 通过已知量计算方程式中其他物质的质量的计算方法，即可顺利解答，难度不大，要注意格式规范．