向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液.所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示.下列说法错误的是A.开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高B.恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaClC.该化学反应属于复分解反应D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高

B.恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl

C.该化学反应属于复分解反应

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

练习册系列答案

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有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示（）。

（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。

（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_____。

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）如图所示，三个实验均和水有关。

①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。

②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。

③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。

下列分析正确的是（填序号）_____。

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。

（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①下列说法一定正确的是______________。

A甲的溶解度比乙的溶解度大

Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C常温下，乙易溶于水

D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，___________，然后过滤。

在海水所含的元素中，质量分数最高的是（　　）

A.氢 B.氧 C.钠 D.氯

选择H、C、O、Cl、Na、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：

（1）用于充填探空气球的单质气体_____；

（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分_____；

（3）用于改良酸性土壤的碱_____；

（4）实验室中常用的挥发性酸_____。

下列不属于空气污染物的是

A.臭氧

B.一氧化碳

C.氩气

D.PM2.5

超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。化学方程式为: 。某学生为了验证这一实验并测定超氧化钾(KO2)样品中超氧化钾的质量分数(杂质既不挥发也不参与反应)，先称取质量为m g的样品于装置D中，设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题(已知KO2也能与水分反应,无水硫酸铜遇水分变蓝)。

(1)A是实验室制取CO2的发生装置，其发生装置与实验室制取H2比的发生装置__________( 选填“相同”或“不相同”)

(2)B装置的作用是_________________。

(3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是:_________________。

(4)反应结束后称取D中固体,其质量为ng,则样品中超氧化钾的质量分数为_________________。

(5)在A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收，理论上D装置质量应减少0.4克，但实验上在实验后称量D装置，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，可能原因可能是_____________(填序号)。

A 生成的CO2部分残留在A、B、C装置里未被D装置完全吸收

B D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收

C 超氧化钾不足量

D 装置B中反应生成的CO2也被D装置吸收

如下图所示，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，请回答下列问题：

（1）写出D物质的化学式___。在反应①②③中，属于置换反应的是___（填序号）。

（2）工业上常利用反应①的原理来冶炼生铁，反应的化学方程式为___。

（3）A与E的稀溶液发生反应的方程式为____。

同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。

[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?

[做出猜想] Ⅰ.与盐酸的浓度有关Ⅱ .与____________有关Ⅲ.与金属的种类有关

[进行实验]

实验编号	金属	盐酸的质量分数%	温度℃	金属丝消失的时间s
①	铝丝	5	20	450
②	铝丝	8	20	t
③	铝丝	10	20	240
④	铝丝	10	30	65
⑤	铁片	10	30	125

[解释与结论]

(1)补充猜想:金属与盐酸反应剧烈程度，与____________有关。

(2)铝与盐酸反应的方程式为_________________。

(3)由实验①③可知，猜想1___________。(填“成立”或“不成立”)。在实验②中，铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_________________。

(4)有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是_________________。

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