Question

17．“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）．“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”．回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH大于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放二氧化硫、二氧化氮造成的．
（3）NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．答：不能与碱性物质混合施用．

Answer 1

分析 （1）显碱性的雨水称为“碱雨”，其pH大于7；
（2）氮氧化物、二氧化硫溶于水生成硝酸、亚硫酸或硫酸，容易形成酸雨；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（4）根据铵态氮肥的性质来分析解答．

解答 解：（1）“碱雨”显碱性，pH大于7．故填：大于．
（2）化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨．故填：二氧化硫、二氧化氮．
（3）NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）铵盐与显碱性的物质混合后反应生成氨气，从而使肥效降低．故填：不能与碱性物质混合施用．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写、氮肥的使用方法及其酸雨等方面的内容，可以依据已有的知识进行．