Question

20．化学实验室可利用将氯气通入溴化钠溶液的方法制取单质溴（Br₂），反应的化学方程式为：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，现将14.2g氯气通入185.8g溴化钠溶液中充分反应．
（1）求理论上可制得单质溴的质量．
（2）求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据反应的化学方程式，利用氯气的质量计算生成单质溴的质量；
（2）利用氯气的质量，根据反应的化学方程式，计算生成的氯化钠的质量．

解答 解：
设理论上可制得单质溴的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，
71          117   160
14.2g        y     x
$\frac{71}{14.2g}=\frac{117}{y}=\frac{160}{x}$
x=32g
y=23.4g
（1）理论上可制得单质溴的质量为32g；
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=$\frac{23.4g}{14.2g+185.8g-32g}×$100%≈13.9%
答案：
（1）理论上可制得单质溴的质量为32g；
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为13.9%

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．