题目内容
【题目】根据碳与氧气的反应，回答下列问题：
（1）做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下（填“缓慢”或“迅速”）伸入盛有集满氧气的集气瓶中．
（2）碳不完全燃烧的化学方程式是2C+O2 
2CO，该反应属于基本反应类型中的反应．
（3）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系．将ag碳和bg氧气放入一恒容密闭容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度下，测得反应前后容器内的气体压强分别为P1、P2 ． 如果P1＜P2 ， 则 
的取值范围是 ．
【答案】
（1）缓慢
（2）化合
（3）
【解析】解：（1）将烧红的木碳伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好．故填：缓慢；（2）由化学方程式可知，反应物是两种，生成物是一种，属于基本反应类型中的化合反应；故填：化合；（3）根据上述分析，假设ag碳和bg氧气恰好完全反应生成二氧化碳，则
C+ | O2 |
12 | 32 |
ag | bg |
a= 
容器中碳的质量 
＞ 
．
同理计算出碳与氧气生成一氧化碳时： 
．
故答案为： ．
（1）把红热的木炭由瓶口向下缓慢插入可以使木炭与氧气充分反应；（2）根据反应物的种类和数量以及生成物的种类和数量来进行分析解答；（3）根据题意知容器内气体压强只与气体分子数有关，与固体没关系，因为碳和氧气的量不确定，所以碳和氧气反应有可能发生两个反应氧气充足时C+O2 
CO2 ， 氧气不足时2C+O2 2CO，分析两个反应前后气体分子数的变化，可以看出第一个气体分子数没变，第二个反应气体分子数增加，所以要使容器内气体压强变大，氧气应该不足，可根据C+O2 CO2算出反应前后压强恰好不变时氧气的临界含量，低于临界含量即可；据此解答．
【题目】过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质．
（1）【实验探究】
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条 | 固体完全溶解，木条复燃 | 假设不成立 |
② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 ， 振荡 | 有气泡生成 | 假设2成立 |
（2）【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？
【实验探究】
实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是（填化学式）．
（3）小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是 ．
（4）【定量分析】
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g．
写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：；
（5）6.04g上述样品中含有NaOH的质量为 g．
（6）【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为（填化学式）．
