Question

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是

1. A.
   图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
2. B.
   若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好
3. C.
   用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
4. D.
   为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，观察活塞是否回到原位

Answer 1

B
分析：A、根据反应的剧烈程度与实验现象的关系判断．
B、根据催化剂的定义和作用及控制变量的情况判断．
C、根据反应速率的含义判断．
D、根据气密性检查的原理判断．
解答：A、反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，所以正确．
B、催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以错误．
C、反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积，所以正确．
D、检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，所以正确．
故选B．
点评：催化剂和催化作用是初中化学中较难理解的两个基本概念，理解掌握催化剂“一变，两不变”的特点是解题的关键．