Question

将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取

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4

该溶液，向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据反应的化学方程式，由完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量可计算反应消耗碳酸钠的质量、氯化钙的质量及生成氯化钠的质量，碳酸钠粉末的总质量为反应中消耗碳酸钠的4倍，而利用质量守恒定律解决所得溶液质量后即可计算出恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设取出的

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4

溶液中所含Na₂CO₃质量为x，所加CaCl₂溶液中CaCl₂质量为y，生成的NaCl质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111     100    117
x       y       20g     z

106

x

=

111

y

=

100

20g

=

117

z

解得：x=21.2g   y=22.2g   z=23.4g
碳酸钠粉末的总质量为：21.2g×4=84.8g
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：

23..4g

22.2g 20% +21.2g+ 200g 4 -20g

×100%=14.4%
答：碳酸钠粉末的总质量是84.8g，恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是14.4%．

点评：本题属于数形结合型计算，由表示反应过程的曲线获得恰好完全反应即曲线的折点时的相关数据时，体现对问题的分析能力．