题目内容
在高温条件下，让炭粉和氧化铜组成的混合物18g充分反应，其中有一种物质已完全参加反应，反应结束后冷却到室温，称量剩余物的质量为13.6g，则通过计算回答：
①剩余物中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
②剩余物中除了Cu还有什么物质？，应有多少克？
①剩余物中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
②剩余物中除了Cu还有什么物质？，应有多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：因为碳完全反应所以反应前后固体的质量之差即为碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，利用该值即可依据方程式求出生成物中铜的质量．
解答：解：①依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为18g-13.6g=4.4g；
设生成铜的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y，参加反应的碳的质量为z．
C+2CuO
CO2↑+2Cu
12 160 44 128
z y 4.4g x
=
=
=
x=12.8g y=16g z=1.2g
剩余物中铜的质量分数：
×100%=94.1%；
②剩余物中除了Cu还可能有碳或氧化铜，质量为：18g-16g-1.2g=0.8g；
答：①剩余物中铜的质量分数94.1%；
②剩余物中除了Cu还可能有碳或氧化铜，质量为0.8g．
设生成铜的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y，参加反应的碳的质量为z．
C+2CuO
| ||
12 160 44 128
z y 4.4g x
| 44 |
| 4.4g |
| 128 |
| x |
| 160 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
| 12 |
| z |
| 44 |
| 4.4g |
x=12.8g y=16g z=1.2g
剩余物中铜的质量分数：
| 12.8g |
| 13.6g |
②剩余物中除了Cu还可能有碳或氧化铜，质量为：18g-16g-1.2g=0.8g；
答：①剩余物中铜的质量分数94.1%；
②剩余物中除了Cu还可能有碳或氧化铜，质量为0.8g．
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握固体的质量变化即是生成的二氧化碳的质量．
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