下列实验方案中.合理的是( )A．分离木炭粉和CuO:在空气中充分灼烧B．验证质量守恒定律:比较镁条燃烧前后固体质量C．制备Fe(OH)3:向FeCl3溶液中加入NaOH溶液.过滤.洗涤.干燥D．除去CO2中的HCl和水蒸气:依次通过过量的NaOH溶液.浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案中，合理的是（　　）

A．分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧

B．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量

C．制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸

【解析】

试题分析：A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以不能用在空气中充分灼烧的方法分离木炭粉和CuO，故A错误； B、镁条和氧气燃烧生成氧化镁固体，所以比较镁条燃烧前后固体质量不能验证质量守恒定律，故B错误； C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以可用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe（OH）3，故C正确； D、氯化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用过量的NaOH溶液除去CO2中的HCl，故D错误．故选：C．

考点：化学实验方案设计与评价；气体的净化（除杂）；碱的化学性质；碳的化学性质；质量守恒定律

练习册系列答案

相关题目

如图是实验室制取气体时常见的装置（其中G、I为干燥装置），根据装置回答下列问题：

（1）仪器①的名称．

（2）用A装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用A装置制取该气体的化学方程式．

（3）现用G装置收集到一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为CO2的方法是；若改用F装置收集该气体，则气体应从（填“a”或“b”）通入．

（4）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热．现要制得干燥的氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是B→ →F→H（填装置序号）．

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为　　克．

（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）

某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题：

（1）原白色固体中一定没有的物质是　；

（2）无色溶液a中一定含有的溶质是　　；

（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是　　．

根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度受温度变化影响较大的物质是　　；

（2）32℃时，溶解度较小的物质是　　；

（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或　．

下列关于SO2的说法中，正确的是（　　）

A该物质属于混合物 B．硫元素的化合价为+2

C．化学名称是二氧化硫 D．硫元素和氧元素的质量比为1：2

（7分）张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中离解出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究。

【提出问题】Na2CO3属于（填“酸”、“碱”、“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？

【进行猜想】

（1）Na+使酚酞溶液变红。

（2）水分子使酚酞溶液变红。

（3）使酚酞溶液变红。

【设计实验】

（1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想不成立。

（2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是。

（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红。向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量，振荡，出现的现象是，反应的化学方程式是。（提示：CaCl2溶液呈中性）

（4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正确。张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料。

【查阅资料】Na2CO3溶液中，CO2-3和H2O发生如下反应： CO2-3+H2O=====HCO-3+OH-

【得出结论】Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是。

同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的

A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管

（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：　　（合理即可）．

（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部　　，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　　．

（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．

【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？

【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+

【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　　；

Ⅱ、可能是SO42﹣；

Ⅲ、可能是Cu2+．

【实验验证】如图2所示：

在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　　不能使过氧化氢的分解速率加快；

在实验②中加入　　后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是　　．

【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．

【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是　　；

Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式　　．

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。

①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。

步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中发生反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3→ CuO + H2O + CO2↑

请在中填入配平后的系数（10）。

C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是（13）。

一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。

反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。

分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。

（16）

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