题目内容

某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。

练习册系列答案
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除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是

序号
 

物质
 

杂质
 

试剂
 

操作
 

A
 

NaCl溶液
 

CuCl2
 

NaOH溶液
 

洗气
 

B
 

MnO2
 

KC1
 

水
 

过滤
 

C
 

CaCO3
 

CaO
 

稀盐酸
 

过滤
 

D
 

CO2
 

HCl
 

NaOH溶液
 

洗气
 

A. A B. B C. C D. D

某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡, 然后放置恢复至室温，作待测液；

③按右图连接实验装置。取50mL 待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开开关K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。

资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。③实验中各种溶液的密度都视为lg/mL。

根据以上实验过程完成下列问題：

（1）上述实验过程中，C装置中的现象是_________；

（2）装置A中发生的化学反应方程式为_______，装置D的目的是_______；

（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_______；

（4）步骤④鼓入空气的目的是_______；

（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_______g/L(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）。

下列化学实验基本操作中正确的是

下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是

A．2Na:“2”表示两个钠元素 B．NO2:“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

C．2OH- :“2”表示两个氢氧根离子 D．:“ +2"表示镁元素的化合价为+2价

根据下列装置图填空：

（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用的发生装置是_________（选填装置序号）， 该反应的化学方程式为_________。

（4）实验室选择气体发生装置时， 应考虑的因素是_________和_________。

下列观点不正确的是

A．使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩

B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应

C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合

D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分

某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。

第一步：称得烧杯的质量是100g。

第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。

第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。

请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是________g。

（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）

①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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