题目内容
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]
名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变_____色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能_____溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用_____进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到_____（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为_____，装置中棉花的作用是_____．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下：
称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
试样 | 11.0 | |
装置+稀盐酸 | 160.0 | |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后20s | 167.0 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后30s | 166.6 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后90s | 166.6 |
①反应生成CO2的质量为_____g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数____．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_____．（答一种即可）
2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（ ）