题目内容
元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息，请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素原子在化学反应中形成的离子符号是 ．
（2）请你推测，16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为 ．
（3）X3+的结构示意图如图
所示，该元素位于周期表中第 周期，它与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式为 ．
（4）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律，请写出其中的一个 ．
| 1H +1 | 2He 0 | ||||||
| 3Li +1 | 4Be +2 | 5B +3 | 6C +4-4 | 7N +5-3 | 8O -2 | 9F -1 | 10Ne 0 |
| 11Na +1 | 12Mg +2 | 13Al +3 | 14Si +4-4 | 15P +5-3 | 16S | 17Cl +7-1 | 18Ar 0 |
（2）请你推测，16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为
（3）X3+的结构示意图如图
所示，该元素位于周期表中第（4）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律，请写出其中的一个
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）11号元素为钠元素，其化合价为+1价，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答．
（2）由元素周期表的部分信息可知，同一周期，从左向右，元素的最高正化合价依次增大，据此进行分析解答．
（3）X3+的结构示意图如图，是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答．
（4）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题．
（2）由元素周期表的部分信息可知，同一周期，从左向右，元素的最高正化合价依次增大，据此进行分析解答．
（3）X3+的结构示意图如图
，是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答．（4）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题．
解答：解：（1）11号元素为钠元素，其化合价为+1价，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则11号元素原子在化学反应中形成的离子为钠离子，带1个单位的正电荷，其离子符号为：Na+．
（2）同一周期，从左向右，元素的最高正化合价依次增大，则16号元素最高正化合价应为+6，氧元素显-2价，则最高正化合价的氧化物的化学式为S03．
（3）X3+的结构示意图如图，是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，根据周期数=原子核外电子层数，该元素位于周期表中第3周期；
其核内质子数为13，为铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．
（4）根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；同一行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高（合理即可）．
故答案为：（1）Na+；（2）S03；（3）3；（4）同一列元素具有相同的化合价等．
（2）同一周期，从左向右，元素的最高正化合价依次增大，则16号元素最高正化合价应为+6，氧元素显-2价，则最高正化合价的氧化物的化学式为S03．
（3）X3+的结构示意图如图
，是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，根据周期数=原子核外电子层数，该元素位于周期表中第3周期；其核内质子数为13，为铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．
（4）根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；同一行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高（合理即可）．
故答案为：（1）Na+；（2）S03；（3）3；（4）同一列元素具有相同的化合价等．
点评：本题难度不是很大，考查了元素周期表的应用，掌握元素周期律、粒子结构示意图、化合价等的有关知识是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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