题目内容
5．据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是常用的一种消毒剂．请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量76；
（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比1：12；
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是多少？
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
解答 解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76．
（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比为（1×4）：（16×3）=1：12．
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是$\frac{16×3}{76}$×100%≈63.2%．
故答案为：（1）76；（2）1：12；（3）63.2%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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15．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是（ ）
| A． | 做电解水实验时，水中加入少量氢氧化钠溶液--反应加快，因氢氧化钠是催化剂 | |
| B． | 探究空气中氧气含量实验中红磷要足量--防止测量结果偏大 | |
| C． | 实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石--加快蒸馏速度 | |
| D． | 探究催化剂性质的实验要称量两次质量--目的是为了证明其质量在反应前后不变 |
表示碳原子，
表示氧原子）（ ）
17．
某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并进行相关实验．资料：
常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
【实验一】测定某氧化铁和铁的混合物中铁单质的含量．
（1）装置B中的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去挥发出来的甲酸；装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是吸水；点燃F中酒精灯的目的是尾气处理，防止污染空气．
（2）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）装置D中观察到的现象是红色固体逐渐变黑，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF（填对应装置序号）．
（5）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.7g，原混合物中铁单质的质量分数为80%．
【实验二】测定样品的组成
若待测样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置D中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置E的质量，理由是装置B不能将反应产生的CO2全部吸收．
②该样品所有可能的组成是Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO．
某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并进行相关实验．资料：常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
【实验一】测定某氧化铁和铁的混合物中铁单质的含量．
（1）装置B中的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去挥发出来的甲酸；装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是吸水；点燃F中酒精灯的目的是尾气处理，防止污染空气．
（2）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）装置D中观察到的现象是红色固体逐渐变黑，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF（填对应装置序号）．
（5）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.7g，原混合物中铁单质的质量分数为80%．
【实验二】测定样品的组成
若待测样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
| 样品质量 | 装置D中玻璃管和固体的总质量 | 装置E的质量 |
| 2.32g | 反应前55.72g | 反应前281.00g |
| 反应后55.08g | 反应后281.56g |
②该样品所有可能的组成是Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO．