Question

有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含其中一种物质．为了鉴别它，做了下列实验：（a）取一些白色固体溶在水里，有白色沉淀生成．把该浑浊液过滤，滤液无色． （b）在滤出的沉淀里加入盐酸，有无色气体生成．该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
（c）在滤液里加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据上述实验现象判断：
（1）这白色固体是什么物质？

 

（2）操作（a）里滤出的白色沉淀是什么物质？

 

（3）滤液里含有哪些溶质的离子？

 

写出有关反应的化学方程式．

 

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Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的鉴别题

分析：氯化钙和碳酸钠易溶于水，单独存在不可能产生沉淀，二者反应生成碳酸钙沉淀，滤液中一定含有氯化钠，在滤液中加入硝酸银产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明滤液中没有碳酸钠．据此分析．

解答：解：（1）氯化钙和碳酸钠都是易溶于水的物质，实验a产生白色沉淀，说明这两种物质都含有，单独含有一种不可能产生白色沉淀；
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；
（3）由实验C在滤液里加过量硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明白色沉淀只有氯化银沉淀，说明只含有氯离子，则碳酸钠不过量，所以没有CO₃^2-；因此滤液中一定含有的溶质离子是Cl^-、Na⁺；其中氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
故答案为：（1）氯化钙和碳酸钠；（2）碳酸钙；（3）Cl^-、Na⁺；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

点评：在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．