题目内容

现有含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石2000t，可冶炼出含Fe 95%的生铁多少吨？

解：设冶炼出含Fe95%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂
160 112
2000t×80% 95%x
$\text{[math]}$ x≈1178.9t．
答：冶炼出含Fe95%的生铁为1178.9t．
分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

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（2013?东城区一模）金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是

（填字母序号）．

（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是

．
（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是

锌片、铜片、稀硫酸

锌片、铜片、稀硫酸

，其现象是

锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出

锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出

．
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①溶液C中所含的溶质是

．
②已知铜锈中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是

（结果精确至0.1%）．

还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有10克生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理，）．

（1）装置A中反应的化学方程式是

．
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．B中的最佳试剂是

（填序号），实验时B中反应的化学方程式是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，防止A中生成物被氧化；
③将A装置中的CO₂送入B装置的溶液中；
④

和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．

和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．

．
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为8.8克，同时测得装置B增重3.3克，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为

．（不考虑空气中二氧化碳的影响）

现有100 t含Fe₂O₃ 85%的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)，在高温下被CO充分还原后，能得到多少吨含杂质8%的生铁?