题目内容

7．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]
I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想 I：该气体是CO2； 猜想 II：该气体是CO；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想不成立（填“成立”或“不成立”）；
 ③实验时装置B的作用是干燥CO气体；④实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方是在尾部放一个燃着的酒精灯；
[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是C．
A．苏打水        B．肥皂水        C．食醋       D．氨水．

分析 【实验探究】（1）根据酸溶液能使石蕊试液变红色分析；
（3）①根据蚁酸的组成元素分析生成气体；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析判断；
③根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；
④根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，分析实验时装置C中的现象；
⑤根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式；
【讨论交流】根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法；
【拓展延伸】根据酸的性质分析选择的物质．

解答 解：【实验探究】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：
③由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是：干燥CO气体；
④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；
⑤实验时装置D中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯；
【拓展延伸】由于蚁酸是一种酸，能与苏打水、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋，故选：C．
故答案为：【实验探究】（1）红；
（3）①CO；
②不成立；
③干燥CO气体；
④黑色粉末逐渐变红；
⑤CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】在尾部放一个燃着的酒精灯；
【拓展延伸】C．

点评 本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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17．从碳、氢、氧、镁四种元素中，选择适当元素组成指定类别的物质．
物质类别式量最小的氧化物酸碱盐
物质化学式H2OH2CO3Mg（OH）2MgCO3
18．小军见到一种“化学爆竹”（见图）只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．
【提出问题】锡纸袋中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳．
【猜想与验证】小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一包无色液体和一些白色固体．
（1）猜想：无色液体为酸．
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．
试验的初步结论：无色液体为酸．  小军取两试管进行实验的目的是作空白实验，进行对比．
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐．
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告．
主要实验装置主要操作步骤主要实验现象实验操作目的
在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置白色固体溶解验证白色固体
是否可溶
①在分液漏斗中加入稀盐酸．塞上胶塞，打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．
②将气体通入澄清石灰水		①大量气泡产生
②澄清石灰水变浑浊		验证生成气体的成分
实验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠．
小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表．
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
根据上表数据，该白色固体的检验方法是20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠．
【反思】通过该探究实验，你还想学习的知识是碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异．
15．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（2）当观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．集气瓶内发生反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所选的试剂是水，产生的现象与上述实验不同的是水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．
2．请根据它们的组成、性质及用途，用字母代号填空：
A．氯化钠   B．干冰   C．葡萄糖  D．甲醇
（1）工业酒精饮用后会使人中毒，是因为其中含有D；
（2）“低血糖”的危急病人需尽快补充的有机物是C
（3）用于人工降雨和制造舞台人造云雾的物质是B．
（4）医疗上用A配制生理盐水，家庭中用它作调味品和防腐剂．
12．探究原子的内部结构．
【提出问题】原子是不是简单的、不可分割的实心球体？原子内部有没有带电粒子？
【进行实验】1912年．英国科学家卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子射击金箔（金原子的核电荷数为79．其质量约为α粒子的50倍）
【实验现象】发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来路径．甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬、不可穿透的质点而被弹了回来．
【解释与结论】
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，原因是α粒子穿过金原子内部很大的空间和金原子之间的空隙
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向，原因是这些α粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍稍改变了运动方向．
（3）极少数α粒子被弹回来，原因是α粒子撞到了体积很小质量很大的金原子核．
19．在括号中填出以下化学反应对应的图象（填“A”或“B”）
①实验室用过氯化氢制取氧气A
②实验室用高锰酸钾制取氧气A
③向HCl与CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液，生成气体的质量是A图，生成沉淀的质量是B图
④实验室制取二氧化碳A
⑤向未打磨的铝片中加入稀硫酸B
⑥将严重生锈的铁钉放入稀硫酸中B
⑦实验室用氯酸钾制氧气B
⑧CuCl2与HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液B
⑨向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸B．
9．等质量的氯酸钾（a）与高锰酸钾（b）分别装入大试管中加热，使其充分反应，产生氧气的过程中，下列图象表示正确的为（　　）
A．B．
C．D．
10．下列化学反应方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑B．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
C．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑D．Fe2O3+2CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2CO2

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