Question

浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：请回答下列问题：

 

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。

（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式_________________。

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是______________（填写化学式）。

（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为____，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH4产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）．

（5）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10﹣4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为__________________。

引流MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓HClCO2+2H2OCH4+2O2，②Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓ 【解析】 （1）过滤时玻璃棒可用来引流，防止液体外溅，故作用为引流； （2）镁离子可与氢氧根离子反应生成白色氢氧化镁白色沉淀，因最终产物为无水氯化钙，故选用氢氧化钙溶液除去镁离子，反应化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=...

Answer 1