Question

5．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X+CO₂↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是NaHCO₃（填化学式）．
（2）在反应②中物质X的化学式是H₂O．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t₁℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的氢氧化钠（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
（5）当Na₂CO₃固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃，请说明提纯的原理：因为碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．

Answer 1

分析 （1）胃酸中含有稀盐酸，稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（3）饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热；
（5）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．

解答 解：（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是NaHCO₃．
故填：NaHCO₃．
（2）在反应②中，物质是水，水的化学式是H₂O．
故填：H₂O．
（3）t₁℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，因此氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数．
故填：等于．
（4）碳酸钠的溶解度随着温度升高而增大，t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的氢氧化钠加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
故填：氢氧化钠．
（5）当Na₂CO₃固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃，提纯的原理是：因为碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．
故填：因为碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．