Question

【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气。

【提出问题】催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？

【设计实验】（1）实验装置如图所示：

（2）实验记录：实验数据如下表：

	过氧化氢体积（ml）	过氧化氢浓度	二氧化锰质量（g）	测量数据（ml）
Ⅰ	30	5％	0.1
Ⅱ	30	5％	0.2
Ⅲ	30	5％	0.3

【实验分析】（1）过氧化氢分解的文字表达式为____________________；二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是__________________。

（2）表格中的“测量数据”是：相同时间内_______________________

（3）本实验中，测定待测数据的装置（上图中虚线框里）是_______（填编号）。

（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更______（填“大”或“小”）说明催化剂的用量越多，反应更快。

【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外，_________（写一种）也会影响过氧化氢的分解反应速率，请写出你的实验方案：_______________________

Answer 1

【答案】（1）过氧化氢水+氧气；能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变；收集氧气的体积

（2）C；小；过氧化氢浓度（1分）方案：取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液，分别加入相同质量的二氧化锰，比较相同时间内收集的体积。（影响过氧化氢分解速率的因素还有催化剂种类、催化剂的颗粒大小、反应时的温度等，方案遵循控制变量法即可。）

【解析】

试题分析：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；其中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的分解速率，但反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，所以是过氧化氢分解的催化剂；比较分解速率的方法是，比较相同时间内生成氢气的多少；装置C中氧气从短管进入，然后随气体增多、压力增大，将水从长管压入量筒内，进入量筒内的水的体积等于收集的氧气的体积，AB装置气体能从短管出去，不能达到收集气体的目的；若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更大说明催化剂的用量越多，反应更快。温度、过氧化氢的浓度，催化剂的种类等都能影响过氧化氢的反应速率；