题目内容
【题目】根据模拟工业上用一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)炼铁的实验，回答下列问题：
(1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 ____________；
(2)实验过程中，酒精灯的作用是_______；
(3)现有 1000g 含氧化铁 80%的赤铁矿粉，理论上可生成纯铁________________g；
(4)工业炼铁过程中，利用焦炭在高温条件下与二氧化碳反应制取一氧化碳，在这个变化过程 中体现二氧化碳具有 ______性。
【答案】【答题空1】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 【答题空3】560 氧化
【解析】
（1）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（2）根据一氧化碳有毒进行解答；
（3）根据氧化铁的质量求出铁的质量进行解答；
（4）根据焦炭在高温条件下与二氧化碳反应制取一氧化碳，说明二氧化碳具有氧化性进行解答。
（1）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）一氧化碳有毒，所以酒精灯的作用是：将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气；
（3）纯铁的质量=1000g×80%×
×100%=560g；
（4）焦炭在高温条件下与二氧化碳反应制取一氧化碳，说明二氧化碳具有氧化性。
【题目】下表是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是( )
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
A. 16号元素的离子符号是S-2
B. 氯元素的原子结构示意图是
C. 14号元素是金属元素
D. 12号元素的相对原子质量是12
【题目】高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
A. 高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出
C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D. 20℃时，向2g高氯酸钾中加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%
【题目】二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用下图装置进行多角度探究。
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称_________。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是___________。
若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是________。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和k3,打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是______。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：
稀盐酸的体积(mL)(反应前) | 大理石质量(g)(反应前) | E装置收集的液体量(mL) | 反应时间(S) |
50 | 5．0 | 37．8 | 100 |
(5)实验时在D中加入一层植物油的目的是__________；若生成气体的反应速率用公式V=△V/△t表示(△V表示生成的气体的体积、△t表示反应所用的时间)，由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_______________mL/S。
