题目内容

15．16g的二氧化硫中含有0.5mol氧原子．

分析 根据物质的质量=物质的量×摩尔质量，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，进行分析解答．

解答 解：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，则含有0.5mol氧原子的二氧化硫的物质的量为0.5mol÷2=0.25mol．
二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，含有0.5mol氧原子的二氧化硫的质量为0.25mol×64g/mol=16g．
故答案为：16．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．如图所示，集气瓶中装的是用排水法收集的一瓶无色气体，向瓶内伸入燃着的木条，发现气体燃烧，发出淡蓝色火焰．请你推断出除“无色”、“气体”外的另3条此气体所具备的性质：
①难（不易）溶于水； ②密度比空气小；③有可燃性．
6．如图是化学中几种物质的转化关系，其中A含有钡元素，B是导致温室效应的主要气体，X是一种碱，Y是一种氧化物，Z是一种盐，回答下列问题：
（1）根据上述提示可推断ABaCO3，BCO2，XCa（OH）2，YCaO；（写化学式）
（2）写出反应化学方程式①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）反应③属于化合反应（填基本反应类型）．
3．钠原子和钠离子具有相同的质子数．
10．请用化学符号表示下列物质：
（1）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有H2O；
（2）空气中最多的气体是N2；
（3）提供呼吸的是O2；
（4）钙元素Ca．
20．某同学在参加学校组织的综合实践活动时，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学在考察过程中收集到以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
（2）处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较低的石灰水；
（3）提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．
根据上述资料回答问题：
（1）该同学的这种考察属于直接（直接/间接）调查
（2）已知污水中HCl的质量分数为0.003%．假设中和池中有1.0×106kg污水，如果污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应，至少需要多少千克Ca（OH）2才能将污水中的HCl完全中和？
1．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
Ⅲ再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的OH-离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
（3）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba（NO3）2溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克．请计算海水样品中Na2SO4含量．
（4）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的AgNO3溶液进行类似实验．（化学式）
18．下列实验操作正确的是（　　）
A．称量药品时，直接把药品放在托盘上
B．为了防止滴加药品时洒出来，滴管要伸进试管内
C．给试管里的液体加热时，试管与桌面成45°角
D．称量药品时，为了方便，可用手直接取砝码
19．2013年9月23日中国人民银行发行面额为5元硬币，该币正面主景图案为中华人民共和国国徽，内缘上方刊“中华人民共和国”国名、下方刊面额“伍圆”及年号“2013”；背面主景图案为“和”字的行书书法，内缘右上方刊“和”字的五种书法体．甲同学说该币是铜铸的，乙同学说可以用酒精灯灼烧下看是否变黑，就这一过程而言，属于科学研究环节中（　　）
A．设计实验B．收集证据C．建立假设D．作出结论

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