题目内容

分析如图所示的化学变化的微观示意图，判R断其反应类型属于

[　　]

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

答案：A
解析：

　　反应前两个分子的构成相同，可判断为同一种物质的分子，即反应物为一种物质；

　　反应后的三个分子中，其中两个分子构成相同，为同一种物质的分子，即反应后生成两种分子，生成物为两种物质；

　　该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；

　　故选C．


提示：

置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应；化合反应是两种或两种以上物质发生反应只生成一种物质的反应；分解反应是一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应，然后判定反应前后分子构成，确定物质种类，从而判断反应类型．


练习册系列答案
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26、化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是
证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
；
（2）乙实验中反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；
（3）丙实验观察到的现象是
产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
；
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由
不正确．因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性
．
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
猜想与假设：通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有
NaCl、CaCO3
，可能含有
Ca（OH）2、NaOH、CaCl2、Na2CO3
中的一种或几种．
查阅资料：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
实验验证：同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图．
结论解释：分析图象数据得出可能存在的物质中，含有
NaOH、Na2CO3
；没有
Ca（OH）2、CaCl2
，理由是
如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡产生，则说明滤液中一定含有NaOH和Na2CO3，由于
Na2CO3的存在一定没有Ca（OH）2、CaCl2存在．
．
26、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用如图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
阳离子阴离子 SO42- NO3- PO43- Cl- CO32-
  Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
[设计实验]Ⅰ取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为猜想②正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．
不正确，混有碳酸钠的氢氧化钠也能和盐酸反应产生气体
．
Ⅱ取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此认为猜想①正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．
不正确，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞变红色
．
Ⅲ取少量样品溶液，滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有
碳酸钠
．为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．接下来还应进行的实验是
滴加无色的酚酞试液
，若观察到
溶液变红色
现象，则猜想③正确．
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
碳酸钠溶液与硫酸铜溶液，反应过程中没有气体逸出
．
某班学生在化学实验室里分组探究二氧化碳的制取和某些性质．

（1）用于实验室制取二氧化碳气体的发生装置可选用上图中的
B
B
，收集装置可选用上图中的
C
C
；欲检验制得的气体，可将气体通入F，则F中所盛的试剂为
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，气体从
a
a
端（a或b）进入．
（2）所选气体发生装置中反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）若某同学用一试管收集CO2，验满的方法是
将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭则证明收集满了
将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭则证明收集满了
；将收集满CO2的试管倒插入紫色石蕊试液中，并轻轻振荡，可观察到的现象是
试管中的液体上升，石蕊试液变红色
试管中的液体上升，石蕊试液变红色
，该现象可说明CO2具有的性质是（用化学方程式表示）
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（4）其中一小组的同学为探究CO2的某一种性质，进行了如图所示的实验．将沉在大烧杯底部的红色气球中充满空气，蓝色气球中充满二氧化碳，将一集气瓶中的二氧化碳倾倒入大烧杯中，发现其中一只气球浮了起来，用手轻轻按压该气球，手一松气球又上浮．

请分析回答：
红
红
色气球浮起来，由此得出二氧化碳具有的性质是
二氧化碳的密度大于空气的密度
二氧化碳的密度大于空气的密度
；
如果继续向大烧杯中倾倒二氧化碳，另一只气球能出现与前一只气球相同的现象吗？
另一只气球不会上浮．因外界二氧化碳的密度与气球内二氧化碳密度相同
另一只气球不会上浮．因外界二氧化碳的密度与气球内二氧化碳密度相同
．
（2013?顺义区一模）化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究．
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？
[查阅资料]（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：
①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；
[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动．
（1）对相关物质性质的研究．
NaHCO3溶液 NaOH溶液， Na2CO3溶液
加入稀盐酸 产生气泡 无明显变化 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊 现象I
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		 澄清石灰水
变浑浊		 澄清石灰水
无明显变化		 澄清石灰水
无明显变化
上表中现象I对应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）探究反应后溶液的成分．为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程
实验步骤 操作 实验现象 实验结论
① 取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的CaCl2溶液． 有沉淀产生
② 将步骤①所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分．
③ 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸． 有气泡产生． 原溶液中含有
Na2CO3．
Na2CO3．
．
④ 取另一份步骤②所得固体，
溶于水，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液．
溶于水，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液．
．
无色酚酞溶液变为红色．
无色酚酞溶液变为红色．
．		 猜想1正确
[反思与评价]
（1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是
取实验步骤②所得的滤液适量于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明小明的猜想②不正确．
取实验步骤②所得的滤液适量于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明小明的猜想②不正确．
．
（2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是
A：只有碳酸钠B：只有碳酸氢钠
A：只有碳酸钠B：只有碳酸氢钠
（有几种写几种）．
由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）仪器B的作用是
吸收水蒸气
吸收水蒸气
；仪器E中的现象是
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
，涉及的反应方程式为
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为
1
9
a
1
9
a
g（计算结果可为分数形式）
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
偏大
偏大
（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一，下同）；装置中没有连接仪器F，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
偏小
偏小
．
（5）为了更好完成实验目的，E中石灰水能否替换成浓的氢氧化钠溶液？答：
可以
可以
．

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