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16.工业上利用氧气和氮气的沸点不同,采用分离液态空气的方法制取氧气.为了便于贮存、运输和使用,通常把氧气加压成液态,并贮存在漆成蓝色的钢瓶中.

分析 根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可.

解答 解:由于空气中大约含有21%的氧气,所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料;工业上制氧气采用的是分离液态空气法:在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发;由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧.
为了便于贮存、运输和使用,通常把氧气加压成液态,并贮存在漆成蓝色的钢瓶中.
故答案为:沸点;分离液态空气;液态;蓝.

点评 本题难度不大,了解工业上制取氧气的方法、原理即可制取解答本题.

练习册系列答案
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6.(1)用如图1所示装置进行实验,探究物质溶解是吸热还是放热,仪器a的名称是集气瓶;若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高,则试管中加入的物质是BC(填序号).

A.NH4N03固体    B.浓硫酸     C.NaOH固体     D.CaC03固体
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式是2KCl03$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+302↑,反应中二氧化锰的作用是催化作用.
(3)某化学学习小组的同学在网上查资料时得知,金属钠着火不能用C02灭火.他们想知道,Na与C02反应究竟会生成什么物质呢?
【提出猜想】
Ⅰ.4Na+C02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+C
Ⅱ.4Na+3C02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2C03+C
Ⅲ.2Na+2C02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O+2CO
溶液检验:PdCl2+CO+H20═Pd(黑色)↓+2HCl+C02
【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验:
【分析讨论】
①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2,反应的化学方程为CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑,为使制备CO2的反应能随开随用,随关随停,所选装置应是如图中的c;

②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl,装置C的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气;
③经检查整套装置气密性良好,装好药品使A中产生CO2,必须待装置E中出现澄清石灰水变浑浊现象时再点燃酒精灯,其目的是排出反应装置中的空气,防止钠与氧气反应.
【实验结论】实验观察到的现象是:装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体,装置F中产生黑色沉淀,则猜想Ⅲ是正确的.

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