题目内容
1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质组成的推断正确的是 ( )
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
【解析】选A。先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等,来确定是否含有氧元素。4.4 g CO2中碳元素的质量=4.4 g×
×100 %=1.2 g,3.6 g H2O中氢元素的质量=3.6 g×
×100%=0.4 g。1.2 g+0.4 g=1.6 g与物质的质量相等,故一定不含氧元素。
安装是正确的。
可)。
（1）酒精灯上加一网罩的作用是 ； 
CO2
Hg2+O2↑
2Fe2O3
甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在
两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。
【实验分析】
(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。
| 实验现象 | 实验原理 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 4P+5O2 | 该反应遵守质量守恒定律 | |
| 乙同学 | Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ | 该反应遵守质量守恒定律 | |
| 丙同学 | 镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等 | 该反应不遵守质量守恒定律 |
(2)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完
全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
