Question

20．如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制9.8%的稀硫酸18.4kg，需用这种浓硫酸多少毫升？
（2）取10.6g碳酸钠与100g该稀硫酸恰好完全反应，计算生成气体的质量？
（3）计算上述反应后所得溶液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设需要浓硫酸体积为x，
根据题意有：x×1.84g/mL×98%=18.4×1000g×9.8%，
x=1000mL，
答：欲配制9.8%的稀硫酸18.4kg，需用这种浓硫酸1000mL．
（2）设反应生成硫酸钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，
 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                        142                44
 10.6g                       x                   y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=14.2g，y=4.4g，
生成气体的质量是4.4g．
（3）上述反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{14.2g}{10.6g+100g-4.4g}$×100%=13.4%，
答：上述反应后所得溶液的溶质质量分数为13.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．