Question

8．现有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄，产生气体的质量和加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示．
（1）Na₂CO₃中钠元素与氧元素的质量比为23：24，产生气体的质量为2.2g．
（2）恰好完全反应时，求所用稀H₂SO₄中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化学式和图象可求Na₂CO₃中钠元素与氧元素的质量比和气体的质量；
（2）依据方程式据二氧化碳的质量可求稀H₂SO₄中溶质的质量；
（3）依据方程式据二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量，据此分析解答即可．

解答 解：（1）Na₂CO₃中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24；产生气体的质量为2.2g；
故填：23：24；2.2g；
（2）设稀H₂SO₄中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106         98          142                44
y             x             z           　   2.2g   
$\frac{106}{y}=\frac{98}{x}=\frac{142}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=4.9g，y=5.3g，z=7.1g
答：恰好完全反应时，稀H₂SO₄中溶质的质量为4.9g；
（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数：$\frac{22.2g-5.3g+7.1g}{22.2g+100g-2.2g}×100%$=20%．
答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 此题是对化学方程式计算的题目，解题的关键是能够依据图象得到二氧化碳的质量是2.2g，然后依据化学方程式进行计算即可．