Question

14．请从A或B两题中任选1题作答，若两题均作答．

A	B
火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染．反应的化学方程式为： 2CaCO3 +O2 +2SO2 ═2CaSO4 +2CO2 若处理含有1.6kg二氧化硫的废气，至少需要碳酸钙的质量为2.5kg才能将其完全吸收．	原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气．测量SO2含量的化学方程式为： SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为0.32mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）．

Answer 1

分析 A、根据二氧化硫的质量结合方程式计算碳酸钙的质量；
B、根据碘的质量结合方程式计算二氧化硫的质量，及一步计算该工业废气中SO₂的含量；

解答 解：A、设需要CaCO₃的质量为x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200              128
x                 1.6kg
$\frac{200}{x}=\frac{128}{1.6kg}$
       x=2.5kg
答：至少需要碳酸钙的石灰石2.5kg．
B、设二氧化硫的质量为x
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
64            254
x             1.27mg
$\frac{64}{x}=\frac{254}{1.27mg}$
x=0.32mg
该工业废气中SO₂的含量$\frac{0.32mg}{{1m}^{3}}$=0.32mg/m³；
答：该工业废气中SO₂的含量0.32mg/m³
故答案为：A、2.5；B、0.32．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．